COLÉGIO
MILITAR 2 DE JULHO
FÍSICO
- QUÍMICA
Prof.
MÁRCIO ROBERTO F. COSTA
EXPERIMENTO
01
1.
Título: Teste de condutividade elétrica de algumas
substâncias químicas
2.
Objetivo: Estudar a condutividade elétrica dos
compostos moleculares (inclusive ácidos), iônicos e metálicos em diversos
estados. .
3.
Fundamentação Teórica
A condutividade elétrica é a capacidade de conduzir a
corrente elétrica.
Nos metais, íons positivos ocupam pontos do retículo
cristalino, enquanto os elétrons de valência (elétrons livres) formam uma nuvem
(gás de elétrons) que se espalha por todo o cristal. Esses elétrons
deslocalizados são responsáveis pela condutividade elétrica dos metais. A
grafite é um sólido covalente condutor de eletricidade. Cada camada neste
sólido é constituída de átomos de carbono ligados covalentemente, numa malha
que termina nas fronteiras do cristal. Os elétrons π estão deslocalizados, pois
na verdade, as duplas ligações alternadas no modelo de Lewis não conduz
corrente elétrica, pode ser usada em eletrodos.
Sólidos iônicos e moleculares são maus condutores de
corrente elétrica, salvo solução aquosa caso a dissolução seja acompanhada da
dissociação em íons (no caso de compostos iônicos) ou da ionização da amostra
(no caso de compostos moleculares).
O teste consiste em colocar a substância em contato
com as duas extremidades através de eletrodos (fios de cobre ou eletrodo de
pilha) e verificar se a lâmpada acende.
Utilize o aparelho para testar, nas condições
ambientes, a condutividade de materiais de natureza metálica (ligas metálicas),
molecular (açúcar comum, glicose – esta última vendida em farmácias como açúcar
para mamadeira -, plásticos comuns, água destilada) e iônica.
Com este aparelho simples serão analisadas soluções de
compostos iônicos e moleculares quanto à sua condutividade elétrica.
4.
Materiais e Reagentes:
§ Aparelho {(transformador elétrico 220-110V
ou 220-12V; Lâmpada de 40/110 V Lâmpada de 6V; Fio elétrico; Dimmer; Garras
jacaré; Grafites (eletrodos)}
§ Água de torneira;
§ Água destilada;
§ Ácido Muriático HCl;
§ Soda Cáustica NaOH;
§ Sal de cozinha NaCl;
§ Vinagre CH3OOH;
§ Açúcar comum ou sacarose C12H22O11
§ Acetona CH3COCH3
§ Amoníaco NH4OH
§ Álcool CH3CH2OH
§ Ligas metálicas (alumínio, ferro, etc.);
5.
Procedimento experimental
No Becker (béquer 25 mL), adicione 15 mL de água e 3
gotas de HCl concentrado. Essa solução será usada para limpeza dos eletrodos –
teste do testador de condutividade, após cada teste. Também pode ser feita a
limpeza dos eletrodos com água deionizada.
Limpar os eletrodos no intervalo de cada teste.
Vamos dividir em duas etapas:
1ª Etapa.
a.
Faça o teste de condutividade em todas as substâncias
sólidas (NaOH, NaCl, C12H22O11, liga metálicas)
na forma em que se apresentam. Anote.
b. Faça o mesmo em todas as substâncias
líquidas (Água de torneira, Água destilada, Ácido Muriático, Vinagre CH3OOH,
Acetona, Solução de amônia comercial NH3, Amoníaco NH4OH).
Anote.
2ª Etapa.
1.
No vidro de relógio, coloque 1 medida de sacarose e teste sua
condutividade. Anote.
2.
Coloque sacarose na cápsula de porcelana e aqueça até a sacarose fundir.
Teste a condutividade dela no estado fundido, anote e limpe os eletrodos na
solução diluída de HCl.
Cuidado: após o aquecimento, segure a cápsula de
porcelana com o auxílio da pinça de madeira.
3.
Repita o mesmo procedimento para as pastilhas de NaOH. Anote.
4.
Prepare soluções de sais, ácidos, hidróxidos e de substâncias
moleculares. Use água destilada ou deionizada (água para bateria). Faça o teste
em todas. Anote.
5.
Para as substâncias líquidas preparar soluções aquosas 1:1.
6.
Para as substâncias sólidas preparar soluções na proporção de 1 colher
de soluto em meio béquer;
6.
Resultados e discussão
Com os resultados obtidos, classifique os
compostos em moleculares, iônicos ou metálicos e ainda quanto a intensidade
luminosa.
Organize seus resultados em uma tabela.
Por exemplo:
|
CONDUTIVIDADE DOS MATERIAIS
|
||||
|
Substância
|
Molecular
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Iônica
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Metálica
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Intensidade luminosa
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Água de
torneira
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Água
destilada
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Ácido
Muriático
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Soda
Cáustica
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Sal de
cozinha
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Vinagre
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Açúcar
comum
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Acetona
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Amoníaco
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Álcool
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