Experimento 01
1.
Título: Titulação ácido - base
2.
Objetivo: Determinar experimentalmente a concentração de uma solução de ácido
ou de base.
3.
Fundamentação teórica:
Nesta análise, fazemos reagir um volume conhecido da
solução – problema com uma solução padrão conveniente, e determinarmos com o
maior rigor possível o volume desta solução, que deve ser exatamente o
necessário para reagir com o volume conhecido da solução – problema.
Solução - problema:
V = volume escolhido (e, portanto, conhecido);
[ ] =
concentração desconhecida; n = número de mols desconhecido.
Solução padrão:
V = volume gasto na reação com o volume escolhido da
solução – problema;
[ ] =
concentração conhecida;
n = número de mols conhecido.
A titulação envolve fundamentalmente dois aparelhos:
a bureta e o erlenmeyer.
O titulante, solução de concentração molar
conhecida, é colocado na bureta; no erlenmeyer irá a solução com concentração
molar a ser determinada.
Após a reação, determinamos o número de mols de
soluto na solução padrão e, a partir dos coeficientes da equação química
balanceada, o número de mols de soluto na solução – problema. Obtemos, desse
modo, a concentração da solução – problema.
O princípio geral da titulação consiste na adição do
titulante ao erlenmeyer até o momento exato em que a reação se completa. Nesse
instante, chamado ponto de equivalência, fecha – se a torneira da bureta e
atinge – se o ponto final da titulação. O ponto de equivalência é observado
pela mudança de cor de uma substância especial (indicador).
4.
Materiais e reagentes:
5.
Procedimento experimental:
1. Preparar a solução de hidróxido de sódio (NaOH).
2. Preparar a solução de ácido acético (vinagre) CH3
− COOH.
3. Medir um volume da solução de NaOH (hidróxido de
sódio), transferir para um erlenmeyer.
4. Colocar uma ou até quatro gotas de
indicador.
5. Colocar a solução titulante (CH3 − COOH) na bureta até a marca zero.
6. Gotejar o titulante no erlenmeyer, até o
instante em que a base NaOH for neutralizada (ponto de equivalência), o
indicador mudará sua coloração, passando de rosa a incolor. A esse instante
chamamos de ponto de viragem do indicador. Nesse momento, a torneira da bureta
deverá ser fechada.
6.
Resultados e discussão:
7.
Conclusão:
As atividades práticas geralmente já nos colocam de
frente com a realidade. E esse, é um diferencial importante no aprendizado.
Pois coloca o aluno em condições de ajustar a teoria com a prática.
Em nosso caso, Físico - Química, em que trabalhamos com
variadas fórmulas químicas e até, na maioria das vezes, de difícil
entendimento, a aula de laboratório devidamente aplicada nos facilita
consideravelmente na aprendizagem.
Portanto, é uma atividade que a atenção e
concentração são indispensáveis para concluir o ensinado na teoria. Assim como,
as anotações também são indispensáveis para organizar as ideias no relatório.
Experimento 02
1.
Título: Abaixamento da temperatura de congelamento – Crioscopia
2.
Objetivo: Observar o efeito crioscópico numa solução de água e sal.
3.
Fundamentação teórica:
A crioscopia é a propriedade coligativa que indica o
abaixamento do ponto de congelação de um líquido, provocado pela presença de um
soluto não volátil. Esse abaixamento é diretamente proporcional a molalidade da
solução.
O fenômeno crioscópico tem várias aplicações
práticas:
As fábricas de sorvete adicionam sal comum à água
para poder resfria – lá muito abaixo de 0 ºC, sem que a água venha a se
solidificar, e temperatura da mistura gelo e sal é abaixada, e assim as bebidas
ficam mais geladas.
Em países frios, coloca – se sal em pontos perigosos
de rodovias no inverso, para enviar o acúmulo de gelo.
4.
Materiais e reagentes:
5.
Procedimento experimental:
1. Colocar 5 mL de água em um tubo de ensaio e em outro 5 mL de solução
aquosa de sal grosso; (sugestão: utilizar um corante para diferenciar as
soluções).
2. Colocar os dois tubos de ensaio em um isopor,
preencher com sal grosso e pequenos pedaços de gelo na proporção aproximada de
1:3 e em seguida cobrir o isopor;
3. Esperar trinta minutos e observar em qual tubo a
água congela mais rápido.
6.
Resultados e discussão:
7.
Conclusão:
Experimento 03
1.
Título: Osmose
2.
Objetivo: Observar o processo de osmose através de membranas vegetais.
3.
Fundamentação teórica:
Osmose é a passagem do solvente de uma solução mais
diluída para uma solução mais concentrada, através de uma membrana
semipermeável.
Na natureza, este conceito é utilizado
constantemente, na absorção da água do solo pelas raízes das plantas,
facilmente explicada por esse processo.
A osmose desempenha um papel significativo para o
funcionamento dos organismos.
Uma célula imersa em água pura sofre uma plasmólise.
As paredes da célula permitem a entrada de água em consequência disso a célula
incha e suas paredes se rompem ou ficam suficientemente delgadas para deixarem
escapar os solutos existentes no material celular. Por outro lado, se a célula
for imersa numa solução concentrada de sal, a água das células flui para a
solução mais concentrada e a célula contrai – se. Uma solução salina de
concentração tal que a célula não se rompa nem
se encolha é denominada de solução isotônica.
4.
Materiais e reagentes:
5.
Procedimento experimental:
Situação
01:
1. Preparar uma solução saturada de sal.
2. Colocar pequeno pedaço de membrana vegetal e
observar.
3. Em outro recipiente, colocar pequeno pedaço de
membrana vegetal em água pura (água de torneira) e observar.
Situação
02:
1. Preparar uma solução saturada de açúcar,
colocando em seguida, corante na solução.
2. Fazer um orifício na cenoura de aproximadamente
10 cm de profundidade com 2, 5 cm de diâmetro.
3. Fazer um orifício em uma rolha de borracha (que
servirá como tampa da cenoura) de diâmetro igual ao do canudo de refrigerante
ou tubo de caneta ou pipeta.
4. Colocar parte da solução saturada de açúcar
dentro da cenoura e em seguida tampar com a rolha de borracha contendo a pipeta
ou tubo de caneta, etc.
5. Em seguida, imergir 90% da cenoura em água pura,
aguardar alguns minutos e observar o processo de osmose.
6.
Resultados e discussão:
7.
Conclusão:
