1. Título: Geometria Molecular – Estudo da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos (T. R. P. E).
2. Objetivo: Visualizar a geometria de várias moléculas através de simulação com bexigas.
3. Fundamentação Teórica
Quando os átomos de não-metais se unem, eles o fazem por meio de uma ou mais ligações covalentes. Como consequência dessa união, surgem as moléculas com dois ou mais átomos.
Os químicos utilizam a expressão geometria molecular para designar a maneira como os núcleos dos átomos que constituem a molécula se acham posicionados uns em relação aos outros. As geometrias moleculares mais importantes, que serão objeto de nosso estudo, serão mostradas por meio de modelos em que cada bexiga representa um átomo e cada ligação imaginária uma ou mais ligações covalentes.
Por meio de técnicas avançadas, os químicos determinaram a geometria de várias moléculas. Alguns exemplos são:
HCl – Linear
CO2 – Linear
CH2O – Trigonal plana
SO2 – Angular
CH4 – Tetraédrica
NH3 – Piramidal
H2O – Angular
Uma pergunta simples que surge nesse momento é: como poderemos prever a geometria de uma molécula? Existe um método relativamente moderno, elaborado pelos químicos ingleses Nervil Sidgwick e Herbert Powell e aperfeiçoado e divulgado pelo canadense Ronald Gillespie.
Trata-se de um método muito utilizado nas últimas décadas, em todo o mundo, para prever a geometria de moléculas. Ele se baseia no modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (às vezes abreviado pela sigla de origem inglesa VSEPR, de Valence-Shell Electron-Pair Repulsion).
4. Procedimento Experimental
— Encher as bexigas via pulmonar;
— Em seguida amarrar pela boca;
— Anote de acordo com a quantidade de bexigas amarradas, o tipo de geometria molecular e a respectiva disposição geométrica. (Sugestão: demonstre em uma tabela)
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