GEOMETRIA MOLECULAR II

Atividade prática envolvendo balões com o objetivo de visualizar a Geometria molecular de algumas moleculas.

Audiência Pública - Depoimento da Professora Amanda Gurgel - Educação no...

FRASE DO DIA

Vi ontem um homem na imundice do palanque prometendo comida aos pobres.

Quando saía às ruas e via crianças catando detritos nas calçadas não amparava, nem ajudava:

Engolia os impostos com voracidade.

O homem não era humano, não tinha sentimentos, não tinha piedade.

O homem, meu Deus, era um rato.

Paráfrase do poema O bicho de Manoel Bandeira.

Desejo a todos um excelente dia.

MASSA MOLAR (g/mol)

A IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), um órgão oficial que determina as padronizações em Química, propôs que se denomine indistintamente a massa atômica expressa em gramas e a massa molecular expressa em gramas de massa molar.

Desse modo, o termo massa molar passa a indicar a massa expressa na unidade grama de 1 mol de qualquer entidade química em referência. A massa molar é expressa pela relação gramas por mol: g/mol.

Fonte: Química Geral vol. 1 - Coleção completamente Química. Martha Reis.

AMEDEO AVOGADRO

Físico, italiano, introduziu o conceito de molécula (vocábulo de origem latina que significa pequena massa).

Avogadro explicou as contradições entre a hipótese de Gay - Lussac e a teoria atômica de Dalton por meio do seguinte raciocínio: na reação entre nitrogênio e oxigênio formando monóxido de nitrogênio, por exemplo, cada "molécula integral" de gás nitrogênio se divide em duas "moléculas elementares" (ou meia - moléculas ou átomos) de nitrogênio. O mesmo ocorre com cada "molécula integral" de gás oxigênio que se divide em duas "moléculas elementares" (átomos) de oxigênio. A união entre uma "molécula elementar" (átomo) de nitrogênio e uma "molécula elementar" (átomo) de oxigênio produz uma "molécula integral" (ou apenas molécula) de monóxido de nitrogênio. Por isso, a reação entre uma "molécula integral" de nitrogênio e uma "molécula integral" de oxigênio produz duas "moléculas integrais" de monóxido de nitrogênio.

Por fim, em 1811 Avogrado propôs uma hipótese (que hoje é reconhecida como lei) enunciada da seguinte maneira: "Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas".